گاز اکسیژن

الکترون به خاطر وجود الکترونگاتیویتی، اکسیژن تقریباً با تمام عناصر دیگر پیوند شیمیایی تشکیل می‌دهدکه این مطلب منشا تعریف اصلی اکسید شدن می‌باشد. تنها عناصری که تحت عمل اکسایش قرار نمی‌گیرند گازهای اصیل هستند. یکی از معروف‌ترین این اکسیدها اکسید هیدروژن یا آب است H۲O. سایر اکسیدهای معروف دیگر ترکیبات کربن و اکسیژن هستند مانند دی اکسید کربن CO۲، الکلها R-OH، آلدئیدها R-CHO و کربوکسیلیک اسیدها R-COOH. رادیکالهای اکسیژن مانند کلراتها
ClO۳-‎، پرکلراتها ClO۴-‎، کروماتها CrO۴۲-‎، دی کروماتها Cr۲O۷۲-‎، پرمنگناتها MnO۴-‎، و نیتراتها NO۳-‎، اکسایندههای قوی هستند. خیلی از فلزات مانند آهن با اتم اکسیژن پیوند برقرار می‌کنند اکسید آهنFe۲O۳.ازن O۳، با عمل تخلیه برق ایستایی الکترواستاتیکی در حضور مولکول اکسیژن شکل می‌گیرد. ملوکول اکسیژن دوتائی O۲۲ نیز شناخته شده، که از جزء کمی از اکسیژن مایع را تشکیل می‌دهد. اپوکسیدهاو اترها موادی هستند که در آن اتم اکسیژن قسمتی از یک حلقه سه اتمی هستند.
هشدارها
اکسیژن در فشارهای نسبی بالا می‌تواند سمی باشد.

قرارگرفتن طولانی در معرض اکسیژن خالص می‌تواند برای شش و سامانه عصبی سمی باشد. تأثیرات ریوی شامل آماس شش ورم ریه کاهش ظرفیت شش و آسیب به بافتهای ششی می‌باشد. تأثیرات بر سامانه عصبی شامل کاهش بینایی، تشنج و اغما می‌شود.

همچنین مشتقات خاصی از اکسیژن، مانند ازون O۳، پروکسید هیدوژن و رادیکالهای هیدروکسیل و سواکسیدها بسیار سمی می‌باشند. بدنسازوکارهایی را برای مقابله با این گونه‌ها توسعه داده. برای نمونه، عامل طبیعی گلوتاتیون glutathione و بیلی روبین که فراورده بخش شدن طبیعی هموگلوبین است، می‌توانند به عنوان یک پاداکسید ضد اکسید عمل کنند. منابع تمرکزیافته اکسیژن باعث احتراق سریع شده و بنابراین، در کنار فراورده‌های سوختی خطر گسترش سریع آتش سوزی و انفجار وجود دارد.

آتشی که در مخازن اکسیژن آپولو ۱۳ رخ داد به این دلیل سریع گسترش پیدا کرد، که فشار جوی اکسیژن در حالت معمولی بود در حالی که هنگام عملیات پرتاب این فشار باید یک سوم فشار جوی معمولی باشد.
کاربرد : صنعتی و آزمایشگاهی
نوع : اکسیژن